כיצד לכתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד

תוכן עניינים:

כיצד לכתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד
כיצד לכתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד

וִידֵאוֹ: כיצד לכתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד

וִידֵאוֹ: כיצד לכתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד
וִידֵאוֹ: נדב פרץ חושף 3 דרכים להתגבר על הנשנושים הליליים 2024, מרץ
Anonim

דרך מצוינת לכתוב תצורה היא לנסות ליצור מזה שיר. כתיבת תצורת אלקטרונים ליסוד היא דרך מצוינת להסתכל על התפלגות האלקטרונים באטום. בהתאם לאלמנט, הוא עשוי להיות ארוך מאוד. בגלל זה, מדענים פיתחו סימון קצרנות הכולל שימוש בגז אציל לייצוג אלקטרונים שאינם אלקטרונים ערכיים. זה מפשט את תצורת האלקטרונים ומקל על הבנת הכימיה של האלמנט.

צעדים

חלק 1 מתוך 2: כתיבת תצורת האלקטרונים הרגילה של אלמנט

כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 1
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 1

שלב 1. זהה את מספר האלקטרונים הקיימים ביסוד

המספר האטומי של יסוד אומר לך את מספר הפרוטונים שיש לו. מכיוון שליסודות במצב הנייטרלי שלהם יש אותו מספר פרוטונים ואלקטרונים, אתה יכול גם להשתמש במספר האטומי כמספר האלקטרונים שיש ליסוד. המספר האטומי, שניתן למצוא בטבלה המחזורית, הוא המספר הכתוב ישירות מעל הסמל של היסוד.

לדוגמה, סמל הנתרן הוא Na. המספר האטומי עבור Na הוא 11

כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 2
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 2

שלב 2. דע על פגזי אלקטרונים ורמות אנרגיה

למעטפת האלקטרונים הראשונה יש רק את רמת האנרגיה s, לקליפת האלקטרון השנייה יש גם רמת אנרגיה s וגם p. למעטפת האלקטרונים השלישית יש רמת אנרגיה s, p ו- d. למעטפת האלקטרונים הרביעית יש רמת אנרגיה s, p, d ו- f. ישנם יותר מארבעה פגזי אלקטרונים, אך עבור קורס כימיה סטנדרטי בדרך כלל תשתמש רק בארבעת הראשונים.

  • כל רמת אנרגיה יכולה להכיל 2 אלקטרונים לכל היותר.
  • כל רמת אנרגיה p יכולה להכיל 6 אלקטרונים לכל היותר.
  • כל רמת אנרגיה d יכולה להכיל 10 אלקטרונים לכל היותר.
  • כל רמת אנרגיה f יכולה להכיל 14 אלקטרונים לכל היותר.
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 3
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 3

שלב 3. למד את הכללים למילוי אלקטרונים

על פי עקרון Aufbau, עליך להוסיף אלקטרונים לרמות האנרגיה הנמוכות ביותר לפני שניתן להוסיף אלקטרון לרמת אנרגיה גבוהה יותר. לכל רמת אנרגיה עשויות להיות מספר תת -אורביטליות, אך כל תת -אורביטאלי יכול להכיל לכל היותר שני אלקטרונים בכל זמן נתון. לרמת האנרגיה s יש תת -אורביטל אחד, ל- p יש 3 תת -אורביטלים, ל- d יש 5 תת -אורביטלים, ו- f יש 7 תת -אורביטלים.

לרמת האנרגיה d יש אנרגיה מעט גבוהה יותר מרמת האנרגיה s של מעטפת האלקטרונים התחתונה, כך שרמת האנרגיה הגבוהה יותר תתמלא לפני רמת האנרגיה הנמוכה d. לכתיבת תצורה של אלקטרונים זה אומר שזה ייראה כך: 1s22 שניות22p63 ש '23p64s2תלת מימד10.

כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 4
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 4

שלב 4. השתמש בתרשים התצורה האלכסוני לכתיבת תצורות אלקטרונים

הדרך הקלה ביותר לזכור כיצד האלקטרונים מתמלאים היא באמצעות תרשים התצורה. כאן אתה כותב כל קליפה ורמות האנרגיה שבתוכה. צייר קווים אלכסוניים מלמעלה למעלה עד לשמאל התחתון של כל שורה. תרשים התצורה נראה כך:

  • 1s

    2s 2p

    3s 3p 3d

    4s 4p 4d 4f

    5s 5p 5d 5f

    6s 6p 6d

    7s 7p

  • לדוגמה: תצורת האלקטרונים של נתרן (11 אלקטרונים) היא 1s22 שניות22p63 ש '1.
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 5
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 5

שלב 5. זיהוי מה יהיה מסלולו האחרון של כל תצורה

על ידי התבוננות בטבלה המחזורית, תוכל לקבוע מה תהיה תת -הרף האחרון ורמת האנרגיה של תצורת האלקטרונים. תחילה יש לקבוע באיזה בלוק האלמנט נופל (s, p, d או f). לאחר מכן ספרו באיזו שורה האלמנט נמצא. לבסוף, ספרו באיזו עמודה האלמנט נמצא.

  • לדוגמה, נתרן נמצא בבלוק s, כך שהמסלול האחרון בתצורת האלקטרונים שלו יהיה s. הוא נמצא בשורה השלישית ובעמודה הראשונה, ולכן המסלול האחרון הוא 3s1. זוהי דרך טובה לבדוק שוב את התשובה הסופית שלך.
  • הכלל קצת שונה לגבי מסלול d. השורה הראשונה של רכיבי בלוק d מתחילה בשורה הרביעית, אך עליך לחסר 1 מספר השורה מכיוון שרמות s הן אנרגיה נמוכה יותר מרמות d. לדוגמה, ונדיום מסתיים בתלת מימד3.
  • דרך נוספת לבדוק שוב את העבודה שלך היא להוסיף את כל כתבי העל יחד. הם צריכים להיות זהים למספר האלקטרונים ביסוד. אם יש לך מעט מדי או יותר מדי אלקטרונים, יהיה עליך להסתכל על עבודתך ולנסות שוב.

חלק 2 מתוך 2: כתיבת תצורת האלקטרונים של גז אציל

כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 6
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 6

שלב 1. להבין את תצורת אלקטרון הגז האצילי

תצורת אלקטרון הגז האצילי היא סוג של קיצור דרך לכתיבת תצורת האלקטרונים המלאה של אלמנט. קיצור הגז האצילי משמש לסיכום תצורת האלקטרונים של יסוד תוך מתן המידע הרלוונטי ביותר על אלקטרונים הערכיות של אותו יסוד.

  • הגז האצילי מוחלף לייצג את כל האלקטרונים שאינם אלקטרונים ערכיים.
  • הגזים האצילים הם הליום, ניאון, ארגון, קריפטון, קסנון ורדון והם נמצאים בעמודה האחרונה של הטבלה המחזורית.
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 7
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 7

שלב 2. זהה את הגז האצילי בתקופה שלפני האלמנט שלך

תקופת האלמנט היא השורה האופקית בה נמצא האלמנט. אם האלמנט נמצא בשורה הרביעית בטבלה המחזורית, הוא נמצא בתקופה הרביעית. הגז האצילי בו תשתמש יהיה ממוקם בתקופה השלישית. להלן רשימת הגזים האצילים ותקופותיהם:

  • 1: הליום
  • 2: ניאון
  • 3: ארגון
  • 4: קריפטון
  • 5: קסנון
  • 6: ראדון
  • לדוגמה, נתרן נמצא בתקופה השלישית. נשתמש בניאון לתצורת הגז האציל מכיוון שהוא בתקופה 2.
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 8
כתוב תצורה של גז אציל לאטומים של יסוד שלב 8

שלב 3. החלף את הגז האצילי במספר אלקטרונים זהה לגז האצילי

ישנן מספר דרכים לעשות זאת בשלב הבא. אתה יכול לכתוב פיזית את תצורת האלקטרונים לגז האציל ולאחר מכן להחליף את אותה תצורה ברכיב העניין שלך. אלטרנטיבה היא להסיר את אותו מספר האלקטרונים שיש לגז האציל מהיסוד שאליו אתה כותב את התצורה.

  • לדוגמה, לנתרן יש 11 אלקטרונים ולנאון יש 10 אלקטרונים.
  • תצורת האלקטרונים המלאה עבור נתרן היא 1s2 שניות222p63 ש '1 וניאון הוא 1s2 שניות222p6. כפי שאתה יכול לראות, נתרן יש 3s1 שלניאון אין, לכן, תצורת הגז האצילי עבור נתרן תהיה [Ne] 3s1.
  • לחלופין, אתה יכול לספור את כתבי העל של רמות האנרגיה עד שתגיע לעשר. הסר את רמות האנרגיה האלה והשאיר את מה שנשאר. בעת שימוש בניאון בכתיבת תצורת האלקטרונים עבור נתרן, יישאר לך אלקטרון אחד: [Ne] 3s1.

וידאו - על ידי שימוש בשירות זה, מידע מסוים עשוי להיות משותף עם YouTube

מוּמלָץ: